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盐类的水解部分题型解题研究

发布时间:2016-11-05  点击量:

【摘 要】 盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块的重要组成部分,也是高考的热点之一,溶液中的三个守恒问题以及溶液中的离子共存高考比较常涉及到。通过研究这两个考点,下面我总结了两道典型题型的解题思路,不足之处,请多多指正。 
  【关键词】 守恒;离子共存 
  【中图分类号】G64.32 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089(2016)22-0-01 
  考点一:考察溶液中的各种守恒问题 
  典例1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是( ) 
  A、C(Na+)>C(HCO3―)>C(CO32―)>C(H+)>C(OH―) 
  B、C(Na+)+C(H+)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―) 
  C、C(Na+)+C(H+)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―) 
  D、C(Na+)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3) 
  [解析] 
  ①首先,我们要搞清这个盐是不是会水解的?该溶液有哪些物质?比如NaHCO3,在水溶液中是水解大于电离的, 
  其中就有Na+,CO32― HCO3― H2CO3 OH― H+; 
  ②其次,我们再根据各平衡的定义写出各个平衡式,首先看一下电荷守恒; 
  ③电荷守恒就是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数,那么就有C(Na+)+C(H+)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―);因为CO32―上面带了两个负电荷,需要在它的浓度前面乘以2这个等式才会相等; 
  ④接着,我们来求它的物料守恒.所谓物料守恒,就是属于原子个数守恒和质量守恒,溶液中的电解质是NaHCO3,如果NaHCO3不电离也不水解的话,C(NAa+)=C(HCO3―),但是溶液中HCO3―会水解,以HCO3―,CO32―和H2CO3的形式存在,所以会有以下等式C(Na+)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3); 
  ⑤而质子守恒,即是水溶液C(H+)=C(OH―),溶液中大量存在并参与质子转移的原物质只有HCO3―和水,H+一部分会结合HCO3―会生成H2CO3,氢氧根离子一部分会结合HCO3―生成CO32―所以溶液中的质子守恒式应该如下式C(H2CO3)+C(H+)=C(CO32―)+C(OH―) 
  故选CD 
  [结论总结]电荷守恒就是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数,物料守恒.所谓物料守恒,就是属于原子个数守恒和质量守恒,质子守恒就是溶液中的C(H+)=C(OH―),也是前面两个守恒的加和,解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡和水解平衡,,无论是哪个守恒,他们之间的电荷总量,原子总量,水解或者的氢原子的总数永远是定值。 
  考点二:涉及考查溶液中的离子共存问题 
  典例2、下列各组中的离子,试试判断它们能否在无色酸性溶液中大量共存: 
  A.K+、Ag+、NO3-、Cl- 
  B.Ba2+、Na+、CO32-、OH- 
  C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- 
  D.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- 
  E.K+、H+、NH4+、OH- 
  [解析] 
  ①这类问题一般要看题目里面有没有隐含条件,比如ph<7的,一般是隐含着溶液是酸性的条件,无色,一般是隐含着溶液不存在有色离子的条件,题目的条件是无色酸性溶液; 
  ②A项中个个离子都是可以在无色酸性溶液中存在的,但是Ag+会与Cl-在溶液中会发生Ag++Cl-=AgCl↓反应,不能共存; 
  ③B项中不止Ba2+会与CO32-反应发生Ba2++CO32-=BaCO3↓,CO32-在酸性溶液中也会与H+发生反应; 
  ④同样,C项中Mg2+也会与OH-反应生成沉淀,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,同时OH-会结合溶液中H+; 
  ⑤D组中,各种离子能在溶液中大量共存,但是Fe3+有颜色,不符合“无色”这一条件; 
  ⑥E组中,NH4+与OH-能生成难电离的弱电解质NH3·H2O,甚至有气体逸出。发生反应NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O,而且OH-会结合溶液中H+ 
  答案:否 否 否 否 否 
  [结论总结] 
  解决这类问题,一开始要先审清题干的隐含条件,而应付离子共存问题一般有以下几个规律,结合生成难溶物质的离子不能共存,结合生成气体物质或易挥发性物质而不能大量共存;合生成难电离物质的离子不能大量共存;发生氧化还原反应的离子不能共存;能发生双水解反应而不能大量共存。 
  [全文总结] 
  题型的考查是以基础知识为基点灵活改造的,属稳重求变。要攻下“高考”这一堡垒,基础是关键。所以说要拿下高考,就必须有扎实的基础。越是“临到城下”,越是要回归基础,做到疏而不漏,基础才是硬实力!


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